高三化学复习攻略：氧化还原反应基础入门指南
大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于高三化学复习攻略：氧化还原反应基础入门指南，这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1.高中高考常见的物理分离方式
2、高中化学总复习，化学除杂方法你了解多少？
3.化学复习：阿伏加德罗常数
4.高中化学复习——：离子共存，你真的了解吗？
5.高中化学总复习，如何快速判断离子方程式？
一、化学反应的分类：
二、氧化还原反应的特点：
三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
1. 一些化学反应是氧化还原反应：
例子：
2、有些化学反应不是氧化还原反应：
例子：
3、有些分解反应是氧化还原反应：
例子：
4、有些分解反应不是氧化还原反应：
例子：
5.所有置换反应都是氧化还原反应：
从置换反应的定义：参与单质物质并产生单质物质，可以看出该反应必然有价格变化。
例子：
6. 所有复分解反应都不是氧化还原反应：
根据复分解反应的定义：两种化合物的阴离子和阳离子相互交换，可见该反应仅涉及离子的整体交换，并没有价态的变化。
例子：
四、氧化还原反应四要素
1.氧化剂：降低化合价的反应物
2.还原剂：价态升高的反应物
3.还原产品：化学价态降低的产品
4.氧化产物：化学价数增加的产物
五、双线桥的画法
1. 步骤：
1）通过标准化价格找到可变价格要素
2）通过变动价格要素求出四个要素
3）。画线桥：
•从氧化剂直接到还原产物
•从还原剂直接转化为氧化产物
4).获得和失去的电子数：
•获得（失去）的电子数=价态差改变的原子数
5）检查线桥上获得的电子总数是否等于失去的电子总数
2. 笔记：
一个。箭头必须从反应物指向产物，并且两端必须与同一元素对齐。
b.箭头的方向并不代表电子转移的方向，而仅代表电子转移前后的变化。
c.在“桥”上标记“获得”和“失去”的电子，获得和失去的电子总数应相等。
3、双线桥的含义：
通过学习画双线桥，关键是要理解氧化还原的本质：存在电子转移。当你能熟练地画出双线桥，并通过方程一目了然地看到电子转移数时，双线桥的意义就失去了。
例子：
六、比较氧化性、还原性
1.氧化：表示物质获得电子的能力。物质获得电子的能力越强，该物质的氧化能力越强。
氧化剂和氧化产物都具有氧化性质，氧化剂氧化产物
2.还原性：表示物质失去电子的能力。物质失去电子的能力越强，该物质的还原性越强。
特别提示：
(1)氧化性和还原性的强弱取决于获得和失去电子的难易程度，与获得和失去电子的数量无关。
(2)根据金属活性顺序判断阳离子的氧化强度时，应注意Fe对应的阳离子是Fe2+，而不是Fe3+。
3. 比较氧化法和还原法
1)、利用氧化还原方程：
•氧化剂和氧化产物都具有氧化性质，氧化剂氧化产物
•还原剂和还原产物均具有还原性，还原剂还原产物
2）用金属活度（即还原性）序列比较：
还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg
氧化性：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
原子的还原性越强，其离子的氧化性越弱
3）使用非金属活性（即氧化）序列比较：
氧化性：F2Cl2Br2I2
还原性：I-Br-Cl-F
原子的氧化性越强，其离子的还原性越低。
4）利用元素周期律进行比较：
5）比较反应条件和反应严重程度：
反应条件要求越低，反应越剧烈，相应物质的氧化或还原性质越强。
例子：
6）比较相同或相似条件下的氧化（或还原）程度：
不同氧化剂作用于同一还原剂时，得到的氧化产物的价态越高，相应氧化剂的氧化性越强。
例子：
用不同的还原剂作用于同一种氧化剂。得到的还原产物的价态越低，相应还原剂的还原性越强。
例子：
7）使用“两个池”比较：
原电池： 一般由两种不同的金属构成原电池的两个极，其还原性为：
负极金属正极金属
电解槽：采用惰性电极电解混合溶液时：
首先在阴极释放的阳离子更具氧化性
首先在阳极释放的阴离子更具还原性
8) 使用“三度”进行比较：（“三度”是：浓度、温度、pH）
浓度： 同一物质的浓度越大，氧化（或还原）性越强。
例子：
氧化性能： 浓H2SO4 稀H2SO4 浓HNO3 稀HNO3
:浓盐酸还原稀盐酸
温度： 同一种物质，温度越高，其氧化（或还原）性越强。
例子：
氧化性能： 热浓硫酸冷浓硫酸
对于pH值为：的同一物质，环境的酸性（碱性）越强，其氧化（或还原）性越强。
例子：
KMnO4溶液的氧化性随着溶液酸度的增加而增强
七、氧化还原反应的规律
1.守恒定律：
在氧化还原反应中，如果有物质失去电子，必然有物质获得电子，并且获得的电子总数等于失去的电子总数。
换句话说，在氧化还原反应中，如果元素的化合价增加，则元素的化合价必然减少，并且化合价减少的总数必须等于增加的总数。
应用：平衡氧化还原反应方程并进行相关计算。
2、强弱法则：
较强的氧化剂与较强的还原剂反应，产生较弱的还原产物和较弱的氧化产物。
在适当的条件下使用：由氧化性较强的物质制备还原性较低的物质，或由还原性较高的物质制备氧化性较低的物质。它还可用于比较物质的氧化或还原性质。强或弱。
3.化合价规则：
该元素处于最高价态，仅具有氧化性质；
该元素处于最低价态，仅具有还原性；
该元素处于中间价态，具有氧化性和还原性。
但它主要表现出一种性质。如果一种物质含有多种元素，那么它的性质就是这些元素性质的综合反映。
使用： 确定元素或物质是否具有氧化或还原性质。
4、转换规则：
氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化是最容易的；当同一元素的不同价态之间发生反应时，元素的化合价仅接近而不交叉；同一元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。
使用：判断是否可以发生氧化还原反应并指示电子转移情况。
5.难度规则：
物质越容易失去电子，失去电子后就越难得到电子；
物质越容易获得电子，就越难失去电子。
当一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，它会先与最多的还原剂发生反应；同样，当一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，它会先与氧化剂最多的发生反应。
例子：
当Cl2 引入FeBr2 溶液中时，发生的离子反应顺序为：
应用：测定物质的稳定性和反应顺序。
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1.高中高考常见的物理分离方式
2、高中化学总复习，化学除杂方法你了解多少？
3.化学复习：阿伏加德罗常数
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5.高中化学总复习，如何快速判断离子方程式？
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用户评论
基础是怎么也绕不开的，不打好基础，复习就成空中楼阁了。
有5位网友表示赞同！
基础要好，不能一碰到复杂点的知识点就开始头疼了，氧化还原得慢慢来。
有5位网友表示赞同！
高考这么多科目，化学的复习总是容易被忽略，基础先得抓好了。
有18位网友表示赞同！
复习氧化还原反应，基础得从电极电势差开始讲起。
有7位网友表示赞同！
基础很重要，但在考试前再花太多时间在基础复习上总感觉怪怪的，有点矫枉过正。
有11位网友表示赞同！
真希望我能回到高考前，早一点意识到基础复习的重要性。
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复习氧化还原时，基础先得熟练，否则就@include"矛盾"了。
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那个周期表也不是摆设，对我们复习化学太基础了。
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氧化还原学起来挺抽象的，其实从基础打牢端，就能看得见！
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基础复习包括氧化还原，本来就应该从简单的化合价变化开始！
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从头到尾巩固氧化还原的概念，才能应对千变万化的化学题！
有11位网友表示赞同！
基础再怎么扎实都不为过，何况是化学中的氧化还原。
有12位网友表示赞同！
复习化学也不能只打靶子，得从基本概念入手，基础就是跟氧化还原打交道的。
有20位网友表示赞同！
化学氧化还原现在看起来有点复杂，不过基础打好，慢慢来。
有15位网友表示赞同！
复习要注意基础，忽视了氧化还原的基础，不能说复习是全面的。
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长期学习氧化还原，别老只会做题，得记住最基础的原理。
有13位网友表示赞同！
基础复习的开花结果，是在高考那ⓡlian开花的。
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化学课上看到差分代价，才意识到早期的基础复习是多么重要。
有18位网友表示赞同！
氧化还原要是没有扎实的基础，那解题就没了根基呀。
有6位网友表示赞同！
搞懂氧化还原，你需要从中学化学基础开始，打好坚实的基础。
有20位网友表示赞同！
复习亲测有效，要把基础的氧化还原掌握好，成绩才能提升。
有18位网友表示赞同！
复习时手握氧化还原的理论基础，才能应对千变万化的题目。
有6位网友表示赞同！